半径が最も大きいのはどれですか？
原子半径は、周期表全体で予測可能な方法で変化します。下の図からわかるように、原子半径はグループ内で上から下に向かって増加し、ある期間にわたって左から右に向かって減少します。したがって、ヘリウムは最小の元素であり、 フランシウム は最もおおきい。
I Cl Br Fの半径が最大のイオンはどれですか？
ここの原子のうち、 Br 原子はグループの最下部にあるため最大になり、したがってその陰イオンも最大のイオンになります。
次のイオンのどれが最大のサイズを持っていますか？
Cs + テーブルの右端にあるため、イオン半径が最も高くなります。したがって、それはその期間で最も高く、グループで最も高くなります。
半径se2F O2 Rb +が最大のイオンはどれですか？
答えは「ルビジウムRb +".
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どのイオンが最大かをどうやって知るのですか？
陽イオンのイオン半径は、原子半径と同じ傾向に従います。それらは周期表で上から下へそして右から左へと増加します。したがって、最大の半径を持つイオンは、周期表の左下隅に最も近く、それは K +イオン.
ClまたはBrは大きいですか？
として BrはClよりも小さい;したがって、Br-のイオン化エネルギーはCl-よりも小さくなります。つまり、臭素の最も外側の電子は、塩化物の最も外側の電子よりも原子核から遠いため、臭化物の最も外側の電子を除去するのに必要なエネルギーは少なくなります。
HとBrのどちらが大きいですか？
現在、理論的にも実験的にも、水素化物イオンの分極率は臭化物よりも優れています。したがって、 H-はBr-よりもサイズが大きい.
CLはBrよりも小さいですか？
臭素はグループ17の塩素の下にあります。これは、臭素原子を意味します。 塩素原子よりも大きい。 ...さらに、臭素は、原子核と最外殻の間に核電子の余分な完全な殻を持っています。
RBはNaよりも大きいですか？
一般的に、原子半径はグループの下で増加します。 RbとNaはどちらも同じグループ、グループ1に属しています。 RbはNaを下回っています したがって、Rbには...
最小の原子半径は何ですか？
ヘリウム 原子半径が最小です。これは、周期表の傾向と、価電子を原子核の近くに保持する有効核電荷によるものです。
カルシウムとストロンチウムの半径が大きいのはどちらですか？
ここで覚えておくべき重要なことは、原子半径が少し大きくなることです。 カルシウムからストロンチウムまで それはストロンチウムからバリウムまで行います。 ...これは、ストロンチウムの原子半径がカルシウムの原子半径よりも実際にはバリウムの原子半径に近いことを意味します。
CLがNa +よりも大きいのはなぜですか？
CLがNa +よりも大きいのはなぜですか？
Na原子はCl原子よりも大きい なぜなら、Clの電子雲は、原子核内の陽子の数が増えることによって、より緊密に引き込まれるからです。。 Na +イオンは2つのエネルギーレベルの電子しか持たず、Cl-イオンは3つのレベルの電子を持っているため、Na +イオンはCl-イオンよりも小さくなります。
kとk +のどちらが大きいですか？
中性の場合、Kの形のカリウムイオンは次の電子配置を持ちます。...K +イオンは、現在3番目のエネルギーレベルで最も外側の電子を持ち、サイズはKイオンよりも小さくなっています。したがって、 KはK +よりも大きい.
なぜ水素化物イオンがフッ化物イオンよりも大きいのですか？
これにより、2つの電子に対する制御が低下したため、両方が遠くに留まります。軌道が拡散します。水素化物イオンは 1つのプロトンだけが2つの電子を保持しているため、非常に強力な還元剤。フッ素、9個の陽子、10個の電子を比較します。
BrとBrのどちらが小さいですか？
Br –は、原子サイズが最大になります。これは、Br-の原子価シェルに1つの余分な電子があり、その不均衡な負電荷のために反発し、Br-の原子半径が大きくなるためです。
サイズが最も大きいのはどれですか2ポイントBri i cl？
なぜ ヨウ素 、Br、I、I-、Clの中で最大のサイズを持っています。
大きいNaまたはNa +は何ですか？
Na +はNa原子よりも小さい なぜなら：
電子の総数は、Na +の場合は10、Naの場合は11ですが、陽子の数は同じで、どちらの場合も11です。 ...ナトリウム原子には11個の電子があります。ナトリウム原子は1つの電子を失ってナトリウムイオンを形成するため、ナトリウムイオンには10個の電子があります。
半径OまたはO2が最大のどちらですか？
O2-はOよりも大きい これは、電子の追加に伴う電子反発の増加により、電子雲が膨張するためです。
FとFのどちらが大きいですか？
私達はことを知っています FとF-は両方とも残りよりも小さい シェルが少ないからです。ここで、FとF-の間に：F-にはもう1つの電子があり、半径が大きくなります。
K +のイオン半径がCLよりも小さいのはなぜですか？
K +はCl-よりも有効核電荷が大きい、これは、最も外側の電子が感じるより大きな正味の正電荷に変換されます。これにより、エネルギーレベルが少し圧縮され、カリウムカチオンのイオン半径が小さくなります。